Laboratorio Virtual

Indicador Universal de pH

Curvas de valoración ácido-bese

Presión hidrostática

2º Principio de la dinámica

Laboratorio de ondas

SOLUBILIDAD

EUILIBRIO QUÍMICO

CINÉTICA QUÍMICA

LA LEY DE HOOKE

Ley de Ohm

Factores que afectan a la resistencia de un conductor

Escala de potenciales de reducción

Radiación del cuepo negro

EL PÉNDULO SIMPLE

Indicadores ácido-base

RADIOACTIVIDAD

2012-02-04T10:29:00.000-08:00

1-OBJETIVOS

1- Aprender a usar el indicador universal de pH
2- Determinar el pH de diferentes disoluciones.

2-FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Puedes encontrar un resumen sobre el indicador universal de pH en el siguiente enlace:
http://www.educared.org/wikiEducared/Indicadores_de_pH.html

3-MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

tubos de ensayo diferentes disoluciones
cuentagotas indicador universal de pH
escala de colores

Añade una gota de indicador universal de pH en cada tubo de ensayo, acerca la escala de colores y determina el pH de cada disolución.

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4-ACTIVIDADES

Comprueba los resultados obtenidos

2012-02-03T12:14:00.000-08:00

1- OBJETIVOS

1- Determinar experimentalmente diferentes curvas de valoración ácido-base

2- Determinar el pH del punto de equivalencia de diferentes valoraciones ácido-base

3- Determinar el indicador o indicadores más adecuados para cada valoración

2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Puedes encontrar información sobre la valoración ácido-base en las siguientes direcciones:

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

http://212.128.130.23/eduCommons/ciencias-biosanitarias/bioquimica-ph-equilibrios-acido-2013-base/contenidos/2.%20Curvas%20de%20titulacion%20de%20acidos%20y%20bases.pdf

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

bureta disolución de ácido clorhídrico 0,1 M

matraz erlenmeyer disolución de hidróxido de sodio 0,1 M

pH-metro disolución de ácido acético 0,1 M

agitador magnético disolución de amoniaco 0,1 M

Selecciona un tipo de valoración.

Determina el punto de equivalencia.

Ve añadiendo reactivo valorante desde la bureta anotando en una tabla el volumen de reactivo añadido frente al pH de la disolución.Cuando te encuentres a tres mL del punto de equivalencia, añade solamente 0,5 mL y cuando te encuentres solamente a 0,5 mL añade solamente 0,1 mL.

Cuando sobrepases el punto de equivalencia ve añadiendo el reactivo valorante de 0,1 mL en 0,1 mL hasta sobrepasar en 0,5 mL el punto de equivalencia.Añade los siguientes 2 mL de 0,5 ml en 0,5 mL y luego de 1mL en 1 mL hasta terminar.

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4- ACTIVIDADES

Representa en 4 gráficas los valores obtenidos (una para cada tipo de valoración)

A partir de ellas indica cuales de los siguientes indicadores puedes usar para cada una de las valoraciones.

Indicador	Zona de viraje
Violeta de metilo Naranja de metilo Rojo de metilo Azul de bromotimol Rojo cresol Fenolftaleína Amarillo de alizarina	0 - 2 3,1 - 4,4 4,2 – 6,2 6 – 7,6 7,2 – 8,8 8,2 – 10 10 – 11,7

2011-12-01T07:38:00.001-08:00

1-OBJETIVOS

1-Estudiar como varía la presión que el líquido ejerce sobre el objeto al variar la profundidad a la que está sumergido.

2- Estudiar como varía la presión que el líquido ejerce sobre un objeto con la densidad del líquido.

3- Determinar los factores que influyen en la presión hdrostática.

2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Para realizar un resumen sobre el concepto de presión hidrostática puedes visitar las siguientes páginas:

http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/presion-hidrostatica.html?x=20070924klpcnafyq_221.Kes

3-MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

submarino agua gasolina cinta métrica

manómetro aceite miel

Sumerge el submarino anotando la profundidad y la presión en cada uno de los líquidos.

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4-ACTIVIDADES

Completa la siguiente tabla:

Representa en una gráfica la presión frente a la profundidad (4 rectas). De la pendiente de cada una de las rectas determina la densidad de cada líquido en unidades del S.I.

2011-11-05T09:22:00.000-07:00

1- OBJETIVOS

1- Estudiar como varía la aceleración de un cuerpo con la fuerza que se le plica
2- Estudiar como varía la aceleración de un cuerpo con la masa del mismo.

2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Puedes visitar las siguientes páginas:
http://eltamiz.com/2011/10/19/mecanica-clasica-i-principio-fundamental-de-la-dinamica/
http://www.greguerias.com/index_archivos/Ficheros/fisyquim4/RESUMEN%20DEL%20TEMA%202%20DINAMICA.pdf

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

Taco de rozamiento portapesas
acelerómetro juego de pesas
superficie sin rozamiento

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4- ACTIVIDADES

1. Manteniendo constante la masa del taco, varía la masa del portapesas y completa la siguiente tabla

Masa del portapesas (g)	200	300	400	500	600	700	800	900
Aceleración (m/s²)

Representa los datos en una gráfica. ¿Qué conclusiones obtienes?

2- Manteniendo constante la masa del portapesas, varía la masa del taco y completa la tabla

Masa del taco (g)	200	300	400	500	600	700	800	900
Aceleración (m/s²)

Representa los datos obtenidos en una gráfica. ¿Qué conclusiones obtienes?

2011-10-23T14:03:00.000-07:00

1-OBJETIVOS

1- Conocer las magnitudes relacionadas con las ondas.
2- Medir longitudes de onda, periodo, velocidad de propagación, frecuencia,amplitud.
3- Diferenciar entre ondas longitudinales y ondas transversales.

2- FUNDAMENTO TEÓRICO

Para conocer las magnitudes que afectan al movimiento ondulatorio, puedes visitar las siguientes páginas:

http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/magnitudes-caracteristicas-ondas.html?x=20070924klpcnafyq_358.Kes

http://intercentres.cult.gva.es/iesleonardodavinci/fisica/Ondas/Ondas04.htm

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

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4-ACTIVIDADES

1- Investiga si la velocidad de propagación depende de la amplitud o/y de la longitud de onda o/y de la frecuencia.
2- ¿Existe alguna relación entre la longitud de onda y la frecuencia?

2011-09-20T04:21:00.000-07:00

1- OBJETIVOS

1-Determinar experimentalmente la solubilidad de diferentes sólidos.

2- Estudiar como afecta la solubilidad a la temperatura.

2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Para realizar un estudio teórico sobre la solubilidad te recomendamos los siguientes enlaces:

http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad

http://definicion.de/solubilidad/

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

vaso de precipitados sustancia A

balanza sustancia B

termómetro sustancia C

manta calefactora sustancia D

probeta agua.

Elije la sustancia con la que se va a trabajar.

Moviendo los botones del panel ce control se puede variar las cantidades de soluto, disolvente y la temperatura.

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4- ACTIVIDADES

1- Determina la solubilidad de las sustancias A,B,C,D a 25ºC y a 50ºC
2- Dibuja la gráfica solubilidad temperatura para la sustancia D

2010-12-16T04:51:00.000-08:00

1-OBJETIVOS

1- Estudiar el equilibrio SCN^- + Fe³⁺→ FeSCN²⁺

2- Determinar, experimentalmente, el valor de la constante de equilibrio.

3- Estudiar la variación de la constante de equilibrio con la temperatura.

2- FUNDAMENTO TEÓRICO

Para realizar un estudio teórico se pueden visitar los siguientes enlaces

3- MATERIAL Y PRCEDIMIENTO

bureta (3)

tubo de ensayo

“colorímetro

disolución de SCN^-0,1 M

disolución de Fe³⁺ 0,1 M

agua destilada

1- Fijar la temperatura.

2- Seleccionar los volúmenes de las disoluciones de los reactivos

3- Pulsar el botón para iniciar la experiencia.

4- Esperar a que se añada desde las buretas los volúmenes de los reactivos.

5- Determinar con el colorímetro, de forma aproximada, la concentración de FeSCN²⁺(especie de color rojo sangre). Para determinar dicha concentración actúe sobre las flechas del colorímetro hasta que vea iguales los colores de los dos cuadrados. Anote el valor de la concentración que aparece en la parte superior del colorímetro ([FeSCN²⁺]_e)

6- Determine el valor de la constante de equilibrio, para ello se puede ayudar de la tabla:

	SCN^-	Fe³⁺	FeSCN²⁺
inicial	[SCN^-]_i	[Fe³⁺]_i	0
reaccionan	-[FeSCN²⁺]_e	-[FeSCN²⁺]_e	[FeSCN²⁺]_e
En el equilibrio	[SCN^-]_{i -}[FeSCN₂₊]_e	[Fe³⁺]_{i -}[FeSCN²⁺]_e	[FeSCN²⁺]_e

7- Pulse el botón para iniciar una nueva experiencia

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4-DATOS Y TRATAMIENTO DE DATOS

1-Estudio de la variación de la constante de equilibrio con la concentración de los reactivos

Realizar la siguientes experiencias y determinar en cada caso el valor de la constante de equilibrio.

[SCN^-]_i(M)	0,01	0,02	0,03	0,04	0,05	0,02	0,02	0,02
[Fe³⁺]_i(M)	0,01	0,01	0,01	0,01	0,01	0,01	0,02	0,03
[FeSCN²⁺]_e(M)
[SCN^-]_e(M)
[Fe³⁺]_e(M)
Kc

2- Estudio de la variación de la constante de equilibrio con la temperatura

Manteniendo constante los valores de [SCN^-]_i=0,02 y de [Fe³⁺]_i=0,02, determinar el valor de la constante de equilibrio a las siguientes temperaturas:

Represente en una gráfica el ln Kc frente al inverso de la temperatura absoluta.

5- CONCLUSIONES

1- ¿Cómo varía la constante de equilibrio con las concentraciones de los reactivos?

2- ¿Cómo varía la constante de equilibrio con la temperatura?

3- El proceso de formación del ión complejo, ¿es un proceso exotérmico o endotérmico?

2010-12-07T13:29:00.000-08:00

1-OBJETIVOS

1 - Determinar experimentalmente la cinética de la reacción A + B → C

2 - Determinar el orden parcial respecto de los reactivo A y B

3 - Estudiar la variación de la velocidad de reacción con la temperatura

4 - Determinar el valor de la energía de activación y del factor de frecuencia

2 - FUNDAMENTO TEÓRICO

Para realizar el estudio teórico sobre Cinética Química se pueden visitar los siguientes enlaces:

· http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41008970/helvia/sitio/upload/cinetica2.pdf

· http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41008970/helvia/sitio/upload/cinetica.pdf

· http://es.wikipedia.org/wiki/Cin% C3% A9tica_qu% C3% ADmica

3 - MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

Bureta (3)	Disolución del reactivo A 1 M
Matraz erlenmeyer	Disolución del reactivo B 1M
Cronómetro	Agua destilada
Termómetro	Patrón de referencia

1 - Fijar el mecanismos de reacción (entre los 6 propuestos). Mantener constante el mecanismo de reacción durante toda la experiencia.
2 - Ajustar la temperatura con el cursor .
3 - Fijar los volúmenes de los reactivos A y B. Las concentraciones de los reactivos se pueden calcular: [A] = 1 M v _A / 100 mL; [B] = 1 M v _B / 100 mL (ya que el volumen total de de la disolución es de 100 ml). El volumen de agua se calcula automáticamente.
4 - Pulsar sobre el botón para iniciar la experiencia.
5 - Esperar a que se añada el agua, el reactivo A y el reactivo B.

6 - Cuando el matraz erlenmeyer llegue a la cruz, poner en marcha cronómetro (Que previamente debe estar en cero, botón de la izquierda, del cronómetro).

7 - En el Instante que deje de ver la cruz (patrón de Referencia), parar el cronómetro .

8 - Anotar el resultado.

9 - Para otra medida pulsar sobre el botón de regreso. No olvide dejar el cronómetro en cero.

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4 TRATAMIENTO DE DATOS

1 - Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo A

Manteniendo constante la temperatura a 25 º C y la concentración del reactivo B en 0,1 M (10 ml), completar la tabla siguiente.

TABLA I

[A] (mol / L)	0,1	0,15	0,20	0,25	0,30
t (s)
1/t (s^-1)

Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [A] )

(gráfica 1)

2- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo B

Manteniendo constante la temperatura a 25 ºC y la concentración del reactivo A en 0,1 M ( 10 mL), complete la siguiente tabla.

TABLA II

[B] (mol/L)	0,1	0,15	0,20	0,25	0,3
t (s)
1/t (s^-1)

Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [B] )

(gráfica 2)

3- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto a la temperatura

Manteniendo constante las concentraciones de los reactivos A y B (0,1 M por ejemplo), complete la siguiente tabla.

Tabla 3

T (ºC)	5	15	25	40	55	70
t (s)
1/t (s^-1)

Represente en una gráfica los valores de la tabla (1/t frente a T)

(gráfica 3)

4- Deteminación de la energía de activación y del factor de frecuencia

Sabiendo que la cruz deja de verse cuando la concentración del reactivo C es 0,06 M, determine la constante de velocidad k, para los valores de la tabla 3.

Tabla 4

Represente en una gráfica los valores de la tabla (lnk frente a 1/T(K)).

De la pendiente de la recta y de la ordenada en el origen determine los valores de la energía de activación y de la frecuencia de choque para la reacción.

6- CONCLUSIONES

a) Indique los órdenes de reacción con respecto a cada uno de los reactivos.

b) Indique de qué forma varía la velocidad de reacción con la temperatura.

c) Indique los valores de la energía de activación y del factor de frecuencia

2010-01-21T05:12:00.000-08:00

INTRODUCCIÓN

Las fuerzas producen sobre los cuerpos dos efectos diferentes:

a) Producen aceleraciones

b) Producen deformaciones sobre los cuerpos elásticos

En esta experiencia vamos a investigar el efecto que la fuerza produce sobre un muelle.

Lo que aumenta la longitud del muelle: Δl = l-l₀ al aplicarle una fuerza. La fuerza se la aplicamos colgando del muelle distintas masas y por tanto F=mg El primero en obtener una relación matemática entre la deformación del muelle Δl y la fuerza aplicada fue Robert Hooke. Hooke llegó a la conclusión que existe una relación directamente proporcional entre ambas magnitudes.

F= k Δl

En donde k es una constante característica de cada muelle, denominada constante elástica

LABORATORIO

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ACTIVIDADES

Ve colgando pesas en los muelles y completa la siguiente tabla para cada muelle:

	m (g)	100	200	300	400	500	600	700
	F (N)
muelle 1	Δl
muelle 2	Δl
muelle 2	Δl

Representa los resultados en una gráfica (F frente a Δl)

Determina la constante elástica de cada muelle a partir de la pendiente de cada una de las rectas.

¿Qué conclusiones obtienes?

2009-09-07T04:08:00.000-07:00

INTRODUCCIÓN

Como resultado de su investigación, en la que experimentaba con materiales conductores, el científico alemán Georg Simon Ohm llegó a determinar que la relación entre voltaje y corriente era constante y nombró a esta constante resistencia.

Esta ley fue formulada por Georg Simon Ohm en 1827, en la obra Die galvanische Kette, mathematisch bearbeitet (Trabajos matemáticos sobre los circuitos eléctricos), basándose en evidencias empíricas. Y se puede expresar matemáticamente en la siguiente ecuación:

donde, empleando unidades del Sistema internacional, tenemos que:

I = Intensidad en amperios (A)
V = Diferencia de potencial en voltios (V)
R = Resistencia en ohmios (Ω).

Esta ley no se cumple, por ejemplo, cuando la resistencia del conductor varía con la temperatura, y la temperatura del conductor depende de la intensidad de corriente y el tiempo que esté circulando.

La ley define una propiedad específica de ciertos materiales por la que se cumple la relación:

Un conductor cumple la Ley de Ohm sólo si su curva V-I es lineal, esto es si R es independiente de V y de I.

LABORATORIO

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ACTIVIDADES a) Conecta la fuente de alimentación y ve variando el voltaje. Determina como varía la intensidad de corriente con elvoltaje. Para ello completa la siguiente tabla:TABLA EXPERIMENTAL 1

V(V)	0	1	2	3	4	5	6
I(A)

b) Representa los resultados de la tabla en una gráfica (Representa el voltaje el eje de ordenadas)c) Determina la pendiente de recta obtenida. ¿Qué representa el valor de dicha pendiente?d) Realizalas mismas operaciones para todas las resistencias.f) ¿Son todas las resistencias óhmicas?

2009-07-23T09:51:00.001-07:00

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2009-07-23T04:43:00.000-07:00

INTRODUCCIÓN

El Potencial de reducción es la cuantificación de la tendencia a que tiene una molécula o elemento químico a tomar electrones, es decir, a reducirse. Para que esto ocurra debe existir otra molécula o elemento que le ceda electrones, esto es: que se oxide. El potencial de reducción se mide frente a un valor considerado cero por convenio que es el de reducción del hidrógeno. Una reacción redox es la suma de dos semirreacciones: la que se produce en el cátodo (reducción) y la del ánodo (oxidación). Así, el potencial de la pila(Eº) vendrá dado por la diferencia de los dos potenciales de semireacción:

Eº pila = Eº reducción - Eº oxidación

O lo que es lo mismo:

Eº Celda = Eº cátodo - Eº ánodo

Los potenciales no se pueden medir de forma absoluta, por lo cual la medida se hace frente a un electrodo de potencial conocido, llamado electrodo de referencia. El signo del potencial depende del sentido en que transcurra la reacción del electrodo. Por convenio, los potenciales de electrodo están tabulados para la semirreacción de reducción. El potencial es entonces positivo, cuando la reacción que se da en el electrodo (enfrentado al de referencia) es la reducción, y es negativo cuando es la oxidación. El electrodo más común que se toma como referencia para tabular potenciales de electrodo es el del par H+(ac, 1M)/H2 (1 atm), que se denomina electrodo de referencia o normal de hidrógeno, al cual se le ha asignado por convenio el valor de 0 V.

LABORATORIO

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ACTIVIDADES

a) Coloca el electrodo normal de hidrógeno en el ánodo (semicelda conectada al polo negativo del voltímetro).Ve colocando en el cátodo los restnates electrodos y anota el valor del potencial de la pila, obtendrás una tabla de los potenciales normales de reducción.

POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN
H⁺ (1M) \| H₂	0 V	Al⁺⁺⁺ (1M) \| Al
Zn⁺⁺ (1 M) \| Zn		Cu⁺⁺ (1 M) \| Cu
Ag⁺ (1 M) \| Ag		Fe⁺⁺⁺ (1 M) \| Fe
Fe⁺⁺ (1 M) \| Fe		Fe ⁺⁺⁺ (1M) \| Fe⁺⁺ (1M) (Pt)
S⁼ (1 M) \| S		Sn⁺⁺ (1M) \| Sn

b) A partir de los valores de la anterior tabla, predice el voltaje de las siguientes pilas:

Fe | Fe⁺⁺ (1 M) || Cu⁺⁺ (1 M) | Cu

Fe | Fe⁺⁺ (1 M) || Ag ⁺ (1 M) | Ag

Zn | Zn ⁺⁺ (1 M) || S⁼ (1 M) | S, (Pt)

Zn | Zn ⁺⁺ (1 M) || Al ⁺⁺⁺ (1 M) | Al

Fe | Fe⁺⁺⁺ (1 M) || Fe⁺⁺ (1 M) | Fe

c) Ve al laboratorio y comprueba si tus prediciones son correctas.

d) Repite la actividad a) pero sustituye ele electrodo de hidrógeno por el de SnSn(II) obtendrás otra tabla de potenciales de reducción pero referida a este electrodo

*POTENCIALES DE REDUCCIÓN ()**
H⁺ (1M) \| H₂	Al⁺⁺⁺ (1M) \| Al
Zn⁺⁺ (1 M) \| Zn	Cu⁺⁺ (1 M) \| Cu
Ag⁺ (1 M) \| Ag	Fe⁺⁺⁺ (1 M) \| Fe
Fe⁺⁺ (1 M) \| Fe	Fe ⁺⁺⁺ (1M) \| Fe⁺⁺ (1M) (Pt)
S⁼ (1 M) \| S	Sn⁺⁺ (1M) \| Sn	0 V

(*) Referidos al electrodo normal de estaño

e) A partir de esta tabla predice los voltajes de las pilas de la actividad b) ¿Obtienes el mismo o diferente resultado? ¿Por qué?

2009-07-11T10:48:00.001-07:00

LABORATORIO

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2009-07-11T10:15:00.000-07:00

INTRODUCCIÓN

El péndulo simple o matemático es un sistema idealizado constituido por una partícula de masa m que está suspendida de un punto fijo O mediante un hilo inextensible y sin peso. Naturalmente es imposible la realización práctica de un péndulo simple, pero si es accesible a la teoría. El péndulo simple o matemático se denomina así en contraposición a los péndulos reales, compuestos o físicos, únicos que pueden construirse.

Se llama perido del péndulo (T) al tiempo que la masa tarda en realizar una oscilación completa.

Tu objetivo es determinar los factores que influyen en el periodo del péndulo. Estos factores pueden ser:

El ángulo que separamos al hilo de la vertical.
La masa suspendida
La longitud del hilo
El grosor del hilo
La gravedad

LABORATORIO

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ACTIVIDADES

El botón superior del cronómtro sirve para ponerlo en marcha y para pararlo, el izquierdo para ponerlo en cero. Úsalo para determinar el periodo del péndulo.

Cuando estudias como varía el periodo con un factor debes demantener los otros factores constantes (Método de la variación concomitante de los factores).

Completa los datos de la tabla representa los valores de cada una de ellas en unas gráficas y presenta un informe a tu profesor/a.

1- ESTUDIO DE LA VARIACIÓN DEL PERIODO CON EL ÁNGULO QUE SE SEPARA

masa = g longitud= m grosor= mm gravedad= m/s²

ángulo (º)	5	10	20	30	40
periodo T (s)

2- ESTUDIO DE LA VARIACIÓN DEL PERIODO CON LA MASA

ángulo = º longitud= m grosor= mm gravedad= m/s²

masa (g)	100	200	300	400	500
periodo T (s)

3- ESTUDIO DE LA VARIACIÓN DEL PERIODO CON LA LONGITUD DEL HILO

ángulo = º masa = g grosor= mm gravedad= m/s²

longitud (m)	0,5	0,7	1	1,5	2
periodo T (s)

4- ESTUDIO DE LA VARIACIÓN DEL PERIODO CON EL GROSOR DEL HILO

ángulo = º masa = g longitud= m gravedad= m/s²

grosor (mm)	1	2	3	4	5
periodo T (s)

5- ESTUDIO DE LA VARIACIÓN DEL PERIODO CON LA GRAVEDAD DEL LUGAR

ángulo = º masa = g longitud= m grosor= mm

gravedad (m/s²)	2,6	3,7	8,9	9,8	23,1
periodo T (s)

2009-07-06T14:04:00.000-07:00

INTRODUCCIÓN Tradicionalmente, para detectar variaciones el el pH de las disoluciones, se han usado sustancias indicadoras, llamadas así poque cambian de color cuando cambia el pH. Eso se debe a que dichos indicadores son ácidos o bases débiles que también experimentan un equilibrio entre su forma ácida y su forma básica conjugada, pero donde una y otra tienen diferente color:

Se llama zona de viraje de un indicador, al intervalo de pH en el que se produce el cambio de color del indicador. La teoría de Ostwald explica la zona de viraje de los indicadores basándose en la propiedad del ojo humano que sólo percibe una forma coloreada mezclada con otra, cuando está al menos, en un 10% sobre la otra forma coloreada, lo que explica que la zona de viraje de un indicador abarque, aproximadamente, dos unidades de pH,

LABORATORIO

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ACTIVIDADES

Detrmina, de forma aproximada, la zona de viraje de cada indicador. ¿Existe solamente una zona de viraje en cada indicador? Trata de explicar teoricamente tus observaciones.

P(bar) agua

P(bar) aceite

P(bar) gasolina

P(bar) miel

2009-07-06T09:44:00.000-07:00

INTRODUCCIÓN La radiactividad o radioactividad es un fenómeno físico natural, por el cual algunos cuerpos o elementos químicos llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas fotográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, etc.La radiactividad es una propiedad de los isótopos que son "inestables". Es decir que se mantienen en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, con lo que para alcanzar su estado fundamental deben perder energía. Lo hacen en emisiones electromagnéticas o en emisiones de partículas con una determinada energía cinética.

LABORATORIO

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ACTIVIDADES

¿Qué ocurre cuando la radiacción incide sobre la pantalla fluosrecente?

Coloca un campo magnético ¿Qué ocurre?.

Busca algunas características de los tres tipos de radiacción atendiendo a su comportamiento en un campo magnético.

POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN
H⁺ (1M) \| H₂	0 V	Al⁺⁺⁺ (1M) \| Al
Zn⁺⁺ (1 M) \| Zn		Cu⁺⁺ (1 M) \| Cu
Ag⁺ (1 M) \| Ag		Fe⁺⁺⁺ (1 M) \| Fe
Fe⁺⁺ (1 M) \| Fe		Fe ⁺⁺⁺ (1M) \| Fe⁺⁺ (1M) (Pt)
S⁼ (1 M) \| S		Sn⁺⁺ (1M) \| Sn

*POTENCIALES DE REDUCCIÓN ()**
H⁺ (1M) \| H₂	Al⁺⁺⁺ (1M) \| Al
Zn⁺⁺ (1 M) \| Zn	Cu⁺⁺ (1 M) \| Cu
Ag⁺ (1 M) \| Ag	Fe⁺⁺⁺ (1 M) \| Fe
Fe⁺⁺ (1 M) \| Fe	Fe ⁺⁺⁺ (1M) \| Fe⁺⁺ (1M) (Pt)
S⁼ (1 M) \| S	Sn⁺⁺ (1M) \| Sn	0 V