domingo, 13 de mayo de 2012

Masa atómica relativa (Hipótesis de Avogadro)

1- Objetivos

1- Aplicar la hipótesis de Avogadro
2- Determinar experimentalmente masas atómicas relativas de gases

2- Fundamentos teóricos

Puedes informarte sobre los fundamentos teóricos de esta experiemcia en la siguiente dirección: http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p33.htm

3- Material y Procedimiento


balanza                                                                             vapor de agua
6 matraces erlenmeyer con tapón iguales                    hidrógeno                  
cloro                                                                                   yodo
Pulsa sobre los erlenmeyer para pesarlos


Swiffy Output


4- Actividades

Pesa los matraces y anota el resultado en la tabla:


masa del matraz vacío (g)

masa del matraz con cloro (g)

masa del matraz con oxígeno (g)

masa del matraz con hidrógeno (g)

masa del matraz con vapor de agua (g)

masa del matraz con iodo (g)


Resta la masa del matraz vacío a las otras masas, para obtener la masa de cada gas:

masa de cloro (g)

masa de oxígeno (g)

masa de hidrógeno (g)

masa de vapor de agua (g)

masa de iodo (g)


¿Qué tienen en común estas masas?
Sabiendo que las moléculas de hidrógeno, de oxígeno, de cloro y de iodo son diatómicas, determina la masa relativa de cada átomo con respecto a la masa de un átomo de hidrógeno y la masa de la molécula de agua.


6 comentarios:

  1. muchas gracias me ha sido de gran ayuda salu2 XDDDD

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  2. Creo que cuando se pesa el matraz con vapor de agua debería salir una masa de 74.395 g en vez de 74.385 g, para que así el resultado de la masa molecular relativa del agua sea acorde con la real.

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  3. buenas tardes, me podria explicar la pregunta que hay que resolver al final de esta página, no la he entendido

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  4. Tenemos volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura... - - > Aplique la hipótesis de Avogadro.

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