Entalpía de disolución

 1- OBJETIVOS

1-Introducir el concepto de entalpía de disolución.

2- Diferenciar entre procesos exotérmicos y endotérmicos.

3- Calcular experimentalmente la entalpía de disolución de algunas sustancias.

4- Verificar experimentalmente que la entalpía de disolución es una magnitud

intensiva.

2- FUNDAMENTOS TEÓRICO

Puede encontrar información sobre la entalpía de disolución es las siguientes páginas:

https://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa_de_disoluci%C3%B3n

https://profeblogjose.wordpress.com/2011/01/20/estudio-de-la-entalpia-de-disolucion-de-una-sal/

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

balanza-granatario	cloruro de calcio
termómetros digitales(2)	clorato de potasio
vasos de precipitados (2)	hidróxido de potasio
agua	nitrato de potasio
cloruro de amonio	hidróxido de sodio

1º- Selecciona una sustancia.

2º- Anota la masa del vaso de precipitados vacío y la temperatura del agua contenida en el otro vaso de precipitados.

3º- Con el cursor selecciona una masa de sustancia y pulsa el botón INICIAR.

4º- Espera que el proceso de disolución termine y anota la temperatura final de la disolución.

NH₄Cl    CaCl₂    KClO₃   
KOH     KNO₃     NaOH  

Tu navegador no soporta canvas.

 4- ACTIVIDADES

1ª- Escribe los procesos que tienen lugar cuando se disuelve cada una de las sustancias indicando si la variación de entalpía es mayor o menor que cero. Ejemplo:

NH₄Cl_(s) H₂O(_l) → NH₄⁺_(dis) + Cl^-_(dis) ∆H< ó >0

2ª Determina, en kJ/mol, a partir de los datos obtenidos en la experiencias, la entalpía de disolución de una sustancia cuyo proceso de disolución sea exotérmico y la de otra cuyo proceso sea endotérmico. Haz las siguientes aproximaciones:

a. Considera que el sistema no intercambia energía ni con el entorno ni con el vaso que lo contiene.

b. Que el calor específico de la disolución es igual que el del agua pura 

3ª- Compara los valores que has obtenido con los que encuentres en tu libro o en Internet. Calcula el % de error relativo que has tenido.