1-OBJETIVOS
1 - Determinar experimentalmente la cinética de la reacción A + B → C
2 - Determinar el orden parcial respecto de los reactivo A y B
3 - Estudiar la variación de la velocidad de reacción con la temperatura
4 - Determinar el valor de la energía de activación y del factor de frecuencia
2 - FUNDAMENTO TEÓRICO
2 - FUNDAMENTO TEÓRICO
Para realizar el estudio teórico sobre Cinética Química se pueden visitar los siguientes enlaces:
3 - MATERIALES Y PROCEDIMIENTO
Bureta (3)
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Disolución del reactivo A 1 M
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Matraz erlenmeyer
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Disolución del reactivo B 1M
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Cronómetro
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Agua destilada
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Termómetro
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Patrón de referencia
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2 - Ajustar la temperatura con el cursor .
3 - Fijar los volúmenes de los reactivos A y B. Las concentraciones de los reactivos se pueden calcular: [A] = 1 M v A / 100 mL; [B] = 1 M v B / 100 mL (ya que el volumen total de de la disolución es de 100 ml). El volumen de agua se calcula automáticamente.
4 - Pulsar sobre el botón para iniciar la experiencia.
5 - Esperar a que se añada el agua, el reactivo A y el reactivo B.
6 - Cuando el matraz erlenmeyer llegue a la cruz, poner en marcha cronómetro (Que previamente debe estar en cero, botón de la izquierda, del cronómetro).
7 - En el Instante que deje de ver la cruz (patrón de Referencia), parar el cronómetro .
8 - Anotar el resultado.
9 - Para otra medida pulsar sobre el botón de regreso. No olvide dejar el cronómetro en cero.
4 TRATAMIENTO DE DATOS
1 - Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo A
Manteniendo constante la temperatura a 25 º C y la concentración del reactivo B en 0,1 M (10 ml), completar la tabla siguiente.
TABLA I
[A] (mol / L)
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0,1
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0,15
|
0,20
|
0,25
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0,30
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t (s)
| |||||
1/t (s-1)
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Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [A] )
(gráfica 1)
2- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo B
Manteniendo constante la temperatura a 25 ºC y la concentración del reactivo A en 0,1 M ( 10 mL), complete la siguiente tabla.
TABLA II
[B] (mol/L)
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0,1
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0,15
|
0,20
|
0,25
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0,3
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t (s)
| |||||
1/t (s-1)
|
Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [B] )
(gráfica 2)
3- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto a la temperatura
Manteniendo constante las concentraciones de los reactivos A y B (0,1 M por ejemplo), complete la siguiente tabla.
TABLAIII
T (ºC)
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5
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15
|
25
|
40
|
55
|
70
|
t (s)
| ||||||
1/t (s-1)
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Represente en una gráfica los valores de la tabla (1/t frente a T)
(gráfica 3)
4- Deteminación de la energía de activación y del factor de frecuencia
Sabiendo que la cruz deja de verse cuando la concentración del reactivo C es 0,06 M, determine la constante de velocidad k, para los valores de la tabla 3.
TABLA IV
T (ºC)
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5
|
15
|
25
|
40
|
55
|
70
|
1/t (s-1)
| ||||||
v (mol/Ls)
| ||||||
k
| ||||||
lnk
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Represente en una gráfica los valores de la tabla (lnk frente a 1/T(K)).
De la pendiente de la recta y de la ordenada en el origen determine los valores de la energía de activación y de la frecuencia de choque para la reacción.
6- CONCLUSIONES
a) Indique los órdenes de reacción con respecto a cada uno de los reactivos.
b) Indique de qué forma varía la velocidad de reacción con la temperatura.
c) Indique los valores de la energía de activación y del factor de frecuencia
