CINÉTICA QUÍMICA

1-OBJETIVOS

1 - Determinar experimentalmente la cinética de la reacción A + B → C

2 - Determinar el orden parcial respecto de los reactivo A y B

3 - Estudiar la variación de la velocidad de reacción con la temperatura

4 - Determinar el valor de la energía de activación y del factor de frecuencia

2 - FUNDAMENTO TEÓRICO

Para realizar el estudio teórico  sobre Cinética Química se pueden visitar los siguientes enlaces:

· http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41008970/helvia/sitio/upload/cinetica2.pdf

· http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41008970/helvia/sitio/upload/cinetica.pdf

· http://es.wikipedia.org/wiki/Cin% C3% A9tica_qu% C3% ADmica

3 - MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

Bureta (3)	Disolución del reactivo A 1 M
Matraz erlenmeyer	Disolución del reactivo B 1M
Cronómetro	Agua destilada
Termómetro	Patrón de referencia

1 - Fijar el  mecanismos de reacción (entre los 6 propuestos). Mantener constante el mecanismo de reacción durante toda la experiencia.
2 - Ajustar la temperatura con el cursor .
3 -  Fijar  los volúmenes de los reactivos A y B. Las concentraciones de los reactivos se pueden calcular:  [A] = 1 M v _A / 100 mL;  [B] = 1 M v _B / 100 mL (ya que el volumen total de de la disolución es de 100 ml). El volumen de agua se calcula automáticamente.
4 - Pulsar sobre el botón para iniciar la experiencia.
5 - Esperar a que se añada el agua, el reactivo A y el reactivo B.

6 - Cuando el matraz erlenmeyer llegue a la cruz, poner en marcha cronómetro  (Que previamente debe estar en cero, botón de la izquierda, del cronómetro).

7 - En el Instante que deje de ver la cruz (patrón de Referencia), parar el cronómetro .

 8 - Anotar el resultado.

9 - Para otra  medida pulsar sobre el botón de regreso. No olvide dejar el cronómetro en cero.

4  TRATAMIENTO DE DATOS

1 - Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo A

Manteniendo constante la temperatura a 25 º C y la concentración del reactivo B en 0,1 M (10 ml), completar la tabla siguiente.

TABLA I

[A] (mol / L)	0,1	0,15	0,20	0,25	0,30
t (s)
1/t (s-1)

Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [A] )

(gráfica 1)

2- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo B

Manteniendo constante la temperatura a 25 ºC y la concentración del reactivo A en 0,1 M ( 10 mL), complete la siguiente tabla.

TABLA II

[B] (mol/L)	0,1	0,15	0,20	0,25	0,3
t (s)
1/t (s-1)

Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [B] )

(gráfica 2)

3- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto a la temperatura

Manteniendo constante las concentraciones de los reactivos A y B (0,1 M por ejemplo), complete la siguiente tabla. 

TABLAIII

T (ºC)	5	15	25	40	55	70
t (s)
1/t (s-1)

Represente en una gráfica los valores de la tabla (1/t frente a T)

(gráfica 3)

4- Deteminación de la energía de activación y del factor de frecuencia

Sabiendo que la cruz deja de verse cuando la concentración del reactivo C es 0,06 M, determine la constante de velocidad k, para los valores de la tabla 3.

TABLA IV

T (ºC)	5	15	25	40	55	70
1/t (s-1)
v (mol/Ls)
k
lnk

Represente en una gráfica los valores de la tabla (lnk frente a 1/T(K)).

De la pendiente de la recta y de la ordenada en el origen determine los valores de la energía de activación y de la frecuencia de choque para la reacción.

6- CONCLUSIONES

a) Indique los órdenes de reacción con respecto a cada uno de los reactivos.

b) Indique de qué forma varía la velocidad de reacción con la temperatura.

c) Indique los valores de la energía de activación y del factor de frecuencia