martes, 7 de diciembre de 2010

CINÉTICA QUÍMICA

1-OBJETIVOS
1 - Determinar experimentalmente la cinética de la reacción A + B → C
2 - Determinar el orden parcial respecto de los reactivo A y B
3 - Estudiar la variación de la velocidad de reacción con la temperatura
4 - Determinar el valor de la energía de activación y del factor de frecuencia

2 - FUNDAMENTO TEÓRICO
Para realizar el estudio teórico  sobre Cinética Química se pueden visitar los siguientes enlaces:
3 - MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

Bureta (3)

Disolución del reactivo A 1 M

Matraz erlenmeyer

Disolución del reactivo B 1M

Cronómetro

Agua destilada

Termómetro

Patrón de referencia
1 - Fijar el  mecanismos de reacción (entre los 6 propuestos). Mantener constante el mecanismo de reacción durante toda la experiencia.
2 - Ajustar la temperatura con el cursor .
3 -  Fijar  los volúmenes de los reactivos A y B. Las concentraciones de los reactivos se pueden calcular:  [A] = 1 M v A / 100 mL;  [B] = 1 M v B / 100 mL (ya que el volumen total de de la disolución es de 100 ml). El volumen de agua se calcula automáticamente.
4 - Pulsar sobre el botón para iniciar la experiencia.
5 - Esperar a que se añada el agua, el reactivo A y el reactivo B.

6 - Cuando el matraz erlenmeyer llegue a la cruz, poner en marcha cronómetro  (Que previamente debe estar en cero, botón de la izquierda, del cronómetro).

7 - En el Instante que deje de ver la cruz (patrón de Referencia), parar el cronómetro .

 8 - Anotar el resultado.

9 - Para otra  medida pulsar sobre el botón de regreso. No olvide dejar el cronómetro en cero.

4  TRATAMIENTO DE DATOS
1 - Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo A
Manteniendo constante la temperatura a 25 º C y la concentración del reactivo B en 0,1 M (10 ml), completar la tabla siguiente.
TABLA I

[A] (mol / L)

0,1

0,15

0,20

0,25

0,30

t (s)






1/t (s-1)






Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [A] )
(gráfica 1)
2- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto al reactivo B
Manteniendo constante la temperatura a 25 ºC y la concentración del reactivo A en 0,1 M ( 10 mL), complete la siguiente tabla.
TABLA II

[B] (mol/L)

0,1

0,15

0,20

0,25

0,3

t (s)






1/t (s-1)






Represente los resultados en una gráfica (1/t frente a [B] )
(gráfica 2)
3- Estudio de la variación de la velocidad de reacción con respecto a la temperatura
Manteniendo constante las concentraciones de los reactivos A y B (0,1 M por ejemplo), complete la siguiente tabla. 
Tabla 3

T (ºC)

5

15

25

40

55

70

t (s)







1/t (s-1)







Represente en una gráfica los valores de la tabla (1/t frente a T)
(gráfica 3)
4- Deteminación de la energía de activación y del factor de frecuencia
Sabiendo que la cruz deja de verse cuando la concentración del reactivo C es 0,06 M, determine la constante de velocidad k, para los valores de la tabla 3.
Tabla 4

T (ºC)

5

15

25

40

55

70

1/t (s-1)







v (mol/Ls)







k







lnk







Represente en una gráfica los valores de la tabla (lnk frente a 1/T(K)).
De la pendiente de la recta y de la ordenada en el origen determine los valores de la energía de activación y de la frecuencia de choque para la reacción.
6- CONCLUSIONES
a) Indique los órdenes de reacción con respecto a cada uno de los reactivos.
b) Indique de qué forma varía la velocidad de reacción con la temperatura.
c) Indique los valores de la energía de activación y del factor de frecuencia

17 comentarios:

  1. Tengo una duda respecto al cronómetro. ¿La manilla azul marca minutos o segundos?

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  2. Tengo una pregunta, ¿Comó puedo determinar la v de reaccion, a partir de la ecuación V=K A^a B^b?

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    1. Siguiendo los apartados 1 y 2 se determinan los órdenes de reacción para cada reactivo (diferentes para cada mecanismo de reacción). En el apartado 3 se le indica que en el momento en el que desaparece la cruz, la concentración del producto C es 0,06 M. Calcule la velocidad de reacción a partir de este dato y del tiempo en que se tarda en alcanzar esta concentración del producto.

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  3. Como se puede determinar la velocidad de reacción ? y el valor de la constante K ?

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    1. Para determinar el valor de v vea comentarios anteriores. Para determinar el valor de k se despeja de la ecuación de velocidad.

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  4. Porque la formula para la concentracion de reactivos, [A] = 1 M v A / 100 mL, esta dada sobre ml si la molaridad se calcula mol/L?

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    1. Para que calcule la nueva concentración de los reactivos después de realizar la mezcla.

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  5. Porque la formula para la concentracion de reactivos, [A] = 1 M v A / 100 mL, esta dada sobre ml si la molaridad se calcula mol/L?

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  6. ¿Por qué la fórmula de las concentraciones están sobre mL?, si la Molaridad se calcula mol/L

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  7. La molaridad de la disolución una vez realizada la mezcla se calcula mediante la fórmula M = volumen de disolución(L) X Molaridad (1M)/0,1L, como el factor de conversión de mL a L está en el numerador y en el denominador se puede eliminar y nos queda M = volumen de la disolución en mL X 1 M/ 100 mL

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  8. Hola, como represento la gráfica de (lnk frente a 1/T(K)). gracias

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  9. podría alguien enviarme el trabajo realizado para compararlo con el mio para ver que error tengo gracias correo blajegari@gmail.com

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  10. como hago el grqafico de T= 40°C
    [A] vs t

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