jueves, 16 de diciembre de 2010

EUILIBRIO QUÍMICO


1-OBJETIVOS

1- Estudiar el equilibrio SCN- + Fe3+ FeSCN2+
2- Determinar, experimentalmente, el valor de la constante de equilibrio.
3- Estudiar la variación de la constante de equilibrio con la temperatura.

2- FUNDAMENTO TEÓRICO

Para realizar un estudio teórico se pueden visitar los siguientes enlaces

3- MATERIAL Y PRCEDIMIENTO



bureta (3)
tubo de ensayo
colorímetro
disolución de SCN- 0,1 M
disolución de Fe3+ 0,1 M
agua destilada









1- Fijar la temperatura.
2- Seleccionar los volúmenes de las disoluciones de los reactivos
3- Pulsar el botón para iniciar la experiencia.
4- Esperar a que se añada desde las buretas los volúmenes de los reactivos.
5- Determinar con el colorímetro, de forma aproximada, la concentración de FeSCN2+(especie de color rojo sangre). Para determinar dicha concentración actúe sobre las flechas del colorímetro hasta que vea iguales los colores de los dos cuadrados. Anote el valor de la concentración que aparece en la parte superior del colorímetro ([FeSCN2+]e)
6- Determine el valor de la constante de equilibrio, para ello se puede ayudar de la tabla:


SCN-
Fe3+
FeSCN2+
inicial
[SCN-]i
[Fe3+]i
0
reaccionan
-[FeSCN2+]e
-[FeSCN2+]e
[FeSCN2+]e
En el equilibrio
[SCN-]i -[FeSCN2+]e
[Fe3+]i -[FeSCN2+]e
[FeSCN2+]e

7- Pulse el botón para iniciar una nueva experiencia




4-DATOS Y TRATAMIENTO DE DATOS

1-Estudio de la variación de la constante de equilibrio con la concentración de los reactivos

Realizar la siguientes experiencias y determinar en cada caso el valor de la constante de equilibrio.

[SCN-]i (M)
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,02
0,02
0,02
[Fe3+]i (M)
0,01
0,01
0,01
0,01
0,01
0,01
0,02
0,03
[FeSCN2+]e (M)








[SCN-]e (M)








[Fe3+]e (M)








Kc









2- Estudio de la variación de la constante de equilibrio con la temperatura

Manteniendo constante los valores de [SCN-]i =0,02 y de [Fe3+]i =0,02, determinar el valor de la constante de equilibrio a las siguientes temperaturas:


T (ºC)






[FeSCN2+]e (M)






[SCN-]e (M)






[Fe3+]e (M)






Kc















5- CONCLUSIONES

1- ¿Cómo varía la constante de equilibrio con las concentraciones de los reactivos?
2- ¿Cómo varía la constante de equilibrio con la temperatura?
3- El proceso de formación del ión complejo, ¿es un proceso exotérmico o endotérmico?

3 comentarios:

  1. En la tabla de la actividad 1, ¿hay que añadir más valores a las concentraciones de los reactivos o sólo los que ya hay en la tabla?

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    Respuestas
    1. Puede añadir otros valores o sustituir los que hay. Se trata de estudiar si el valor de la constante de equilibrio depende de las concentraciones iniciales de los reactivos o no depende de ellos.

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