Curvas de valoración ácido-bese

1- OBJETIVOS

1- Determinar experimentalmente diferentes curvas de valoración ácido-base

2- Determinar el pH del punto de equivalencia  de diferentes valoraciones ácido-base

3- Determinar el indicador o indicadores más adecuados para cada valoración

2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Puedes encontrar información sobre la valoración ácido-base en las siguientes direcciones:

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

http://212.128.130.23/eduCommons/ciencias-biosanitarias/bioquimica-ph-equilibrios-acido-2013-base/contenidos/2.%20Curvas%20de%20titulacion%20de%20acidos%20y%20bases.pdf

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

bureta                                               disolución de ácido clorhídrico  0,1 M

matraz erlenmeyer                             disolución de hidróxido de sodio 0,1 M

pH-metro                                           disolución de ácido acético   0,1 M

agitador magnético                             disolución de amoniaco 0,1 M

Selecciona un tipo de valoración.

Determina el punto de equivalencia. 

Ve añadiendo reactivo valorante desde la bureta anotando en una tabla el volumen de reactivo añadido frente al pH de la disolución.Cuando te encuentres a tres mL del punto de equivalencia, añade solamente 0,5 mL y cuando te encuentres solamente a 0,5 mL añade solamente 0,1 mL.

Cuando sobrepases el punto de equivalencia ve añadiendo el reactivo valorante de 0,1 mL en 0,1 mL  hasta sobrepasar en 0,5 mL el punto de equivalencia.Añade los siguientes 2 mL de 0,5 ml en 0,5 mL y luego de 1mL en 1 mL hasta terminar.

4- ACTIVIDADES

Representa en 4 gráficas los valores obtenidos (una para cada tipo de valoración)

A partir de ellas indica cuales de los siguientes indicadores puedes usar para cada una de las valoraciones.

Indicador	Zona de viraje
Violeta de metilo Naranja de metilo Rojo de metilo Azul de bromotimol Rojo cresol Fenolftaleína Amarillo de alizarina	0 - 2 3,1 - 4,4 4,2 – 6,2 6 – 7,6 7,2 – 8,8 8,2 – 10 10 – 11,7