pHmetro

1-OBJETIVOS

1- Determinar el pH de diferentes disoluciones
2- Calcular constantes de acidez de basicidad y de hidrólisis.
3- Estudiar como varía el grado de disociación con la concentración


2- FUNDAMENTO TEÓRICO


Para realizar un estudio teórico de este tema te proponemos el siguiente enlace:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41008970/helvia/sitio/upload/acidosybases.pdf

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO


pH-metro                    vasos de precipitados
disoluciones de diferentes sustancias y diferentes concentraciones.

Selecciona un soluto y una concentración y sumerge el pH-metro para determinar el pH de la disolución.

4-ACTIVIDADES
1-Determina el pH de las disoluciones 0,5 M de las siguientes disoluciones:

disolución

HCl

HNO3

HNO2

CH3COOH

NaOH

KOH

NH3

CH3NH2

NaCl

KCl

CH3COONa

NH4Cl

HA

B

KA

BCl

pH

2- Clasifica cada disolución como ácida, básica o neutra. 3- Pon una X en la casilla correspondiente.

tipo

HCl

HNO3

HNO2

CH3COOH

NaOH

KOH

NH3

CH3NH2

NaCl

KCl

CH3COONa

NH4Cl

HA

B

KA

BCl

Ácido fuerte

Base fuerte

Ácido débil

Base débil

Sal de ácido fuerte y base fuerte

Sal de ácido fuerte y base débil

Sal de ácido débil y base fuerte

4- Escribe las ecuaciones químicas de los procesos que tiene lugar cuando ponemos cada una de las especies anteriores en agua

5- Determina la constante de acidez de los ácidos débiles

6- Determina la constante de basicidad de las bases débiles

7- Determina la constante de hidrólisis de las sales.

8- ¿Varía las anteriores constantes al variar la concentración? Compruébalo.

9- ¿Varía el grado de disociación con la concentración?

10- Compruébalo con el ácido acético (etanoico) completando la siguiente tabla:

C (mol/L)	1	0.5	0.1	0.05	0.01	5x10-3	1x10-3	5x10-4
pH
α

11- Comenta los resultados obtenidos en la tabla aplicando el principio de Le Châtelier