Principio de le Châtelier

1- OBJETIVOS

1- Estudiar como afecta algunos factores externos a diferentes equilibrios.

2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Puede encontrar información sobre el principio de Le Châtelier en las siguientes direcciones:

http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/32-principio-de-le-chatelier

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

Modifique la presión, la temperatura o las concentraciones en los diferentes equilibrios. Observe el sentido en él que se desplaza el equilibrio.

LEYENDA

Las especies químicas en blanco son incoloras.

 

Ver solamente la interacción

4- ACTIVIDADES

A) VARIACIÓN DEL VOLUMEN

Mueva el émbolo y observe como se desplaza el equilibrio en los siguientes casos:

2 NO₂(g) ↔ N₂O₄(g)

I₂(g) + H₂(g) ↔ 2 HI(g)

B) VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA

Suba la temperatura y observe como se desplaza el equilibrio en los siguientes equilibrios:

Fe³⁺(aq) + SCN^- (aq) ↔ FeSCN²⁺(aq)

Co(H₂O)₆²⁺(aq) + 4 Cl^-(aq) ↔ CoCl₄^2-(aq) + 6 H₂O

C) VARIACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

Añada base (OH^-) ( H⁺ + OH^-  ↔ H₂O) y posteriormente ácido (H⁺)  ¿Por qué para disminuir la concentración de H⁺ añadimos una base ? Observe como se desplaza el equilibrio al variar la concentración de H⁺ en el equilibrio:

2 CrO₄^2- (aq) + 2 H⁺(aq) ↔ Cr₂O₇^2-(aq) + H₂O

Aplique el principio de Le Châtelier para explicar los desplazamientos observados en los diferentes equilibrios