Reacciones redox

 1- OBJETIVOS

1- Visualizar algunas reacciones de oxido-reducción

2- Ajustar algunas reacciones redox simples.

3- Diferenciar entre oxidante y reductor-

4- Elaborar una tabla cualitativa de potenciales de reducción

2- FUNDAMENTOS TEÓRICO

Puede encontrar información sobre las reacciones redox en las siguientes direcciones;

Reacciones Redox - Concepto, tipos, aplicaciones y características

redox (luis-vives.es)

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

- 7 vasos de precipitados	- disolución de cloruro de aluminio 1M
- barra de aluminio	- disolución de sulfato de cinc 1M
- barra de oro	- disolución de cloruro de oro (III) 1M
- barra de magnesio	- disolución de nitrato de plata 1M
- barra de cobre	- disolución de ácido clorhídrico 1M
- barra de cinc	- disolución de sulfato de cobre (II) 1M
- barra de plata	- disolución de cloruro de magnesio 1M

Seleccione un metal y pulse continuar para sumergirlo en las diferentes

disoluciones. Espere y observe lo que ocurre en cada caso.

Tu navegador no soporta canvas. Tu navegador no soporta canvas. aluminio oro magnesio cobre cinc plata

4- ACTIVIDADES

1- En las tablas se encuentran las ecuaciones de todas las posibles reacciones que se estudian en este laboratorio. Usa el laboratorio para averiguar las que realmente se producen.

Al + Zn2+ → Al3+ + Zn	Al + Au3+ → Al3+ + Au	Al + Ag+ → Al3+ + Ag
Al + H+ → Al3+ + H2	Al + Cu2+ → Al3+ + Cu	Al + Mg2+ → Al3+ + Mg

Au+ Al3+ → Au3+ + Al	Au+ Zn2+ → Au3+ + Zn	Au+ Ag+ → Au3+ + Ag
Au+ H+ → Au3+ + H2	Au+ Cu2+ → Au3+ + Cu	Au+ Mg2+ → Au3+ + Mg

Mg+ Al3+ → Mg2+ + Al	Mg+ Zn2+ → Mg2+ + Zn	Mg+ Au3+ →Mg2+ + Au
Mg + Ag+ → Mg2+ + Ag	Mg + H+ → Mg2+ + H2	Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu

Cu+ Al3+ → Cu2+ + Al	Cu+ Zn2+ → Cu2+ + Zn	Cu+ Au3+ → Cu2+ + Au
Cu+ Ag+ → Cu2+ + Ag	Cu + H+ → Cu2+ + H2	Cu+ Mg2+ → Cu2+ + Mg

Zn+ Al3+ → Zn2+ + Al	Zn+ Au3+ → Zn2+ + Au	Zn + Ag+ → Zn2+ + Ag
Zn + H+ → Zn2+ + H2	Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu	Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg

Ag+ Al3+ → Ag+ + Al	Ag+ Zn2+ → Ag+ + Zn	Ag+ Au3+ → Ag+ + Au
Ag + H+ → Ag+ + H2	Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu	Ag + Mg2+ → Ag+ + Mg

2- Ajuste la ecuaciones de las reacciones que realmente se producen.

3- ¿Qué metal, de los estudiados, es el mejor reductor?¿Qué especie de las presentes es la más oxidante?

4- Ordene los metales en orden decreciente de poder reductor. Ordene las disoluciones en orden creciente de poder de oxidación.¿Obtiene alguna conclusión?